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下列各种酸按酸性依次增强排列的是
[ ]
A．
、
、
B．
、
、
C．
、
、
D．
、
、
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
．
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）
c
c
．
a．MnO
2
b．CuSO
4
c．Na
2
SO
3
d．FeCl
3
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H
2
WO
3
的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
编号
性质
化学方程式
示例
氧化性
H
2
WO
3
+3H
3
PO
3
═3H
3
PO
4
+H
2
W↑
1
还原性
还原性
H
2
SO
3
+Br
2
+2H
2
O=H
2
SO
3
+2HBr
H
2
SO
3
+Br
2
+2H
2
O=H
2
SO
3
+2HBr
2
酸性
酸性
H
2
SO
3
+2NaOH=Na
2
SO
3
+2H
2
O
H
2
SO
3
+2NaOH=Na
2
SO
3
+2H
2
O
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式
Al
3+
+3NH
3
+3H
2
O=Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
Al
3+
+3NH
3
+3H
2
O=Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
，
N→⑥的单质的化学方程式为
2Al
2
O
3
（熔融）
电解
.
冰晶石
4Al+3O
2
↑
2Al
2
O
3
（熔融）
电解
.
冰晶石
4Al+3O
2
↑
，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）或c（NO
3
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）或c（NO
3
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
，
M中阳离子的鉴定方法
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
．
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