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分子式为C3H8O且能与金属钠反应的有机物共有（不考虑立体异构）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

练习册系列答案
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根据表中的信息判断下列说法正确的是

物质

金刚石

石墨

外观

无色，透明固体

灰黑，不透明固体

熔点

？

？

燃烧热/(kJ·mol－1)

395.4

393.5

A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C (石墨，s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1

C．由表中信息可得如图所示的图像

D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的

人体正常的血红蛋白应含Fe2+。若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3 +而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是：

A．亚硝酸盐是还原剂

B．维生素C是还原剂

C．维生素C是氧化剂

D．亚硝酸盐被氧化

下列说法符合绿色化学思想的是（ ）

A．对工业生产硝酸产生的废气、废水严格处理

B．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂产生的污染

C．实验室制备NO2时在通风橱内进行

D．建设“花园式工厂”

I．下列说法中正确的是_________。

A．制作航天服的聚脂纤维是新型无机非金属材料

B．肥皂可以用来去油污

C．金属的腐蚀属于物理变化

D．煤的气化属于化学变化

II．如图是找国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺(C3N6H6)的工艺——“常压气相一步法联产纯玻新技术”:

已知：①尿素的熔点是132．7℃ ，常压下超过160℃即可分解；②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水。

请回答下列问题：

（1）以尿素为原料生产三聚氮胺的原理：____CO(NH2)2______C3N6H6+___NH3↑+__CO2↑

(配平化学方程式，在横线上填上相应物质的化学计量数)，在实验室使尿素熔化的容器的名称为________。

（2）写出下列物质中主要成分的化学式：产品2_____、X_____ 。

（3）联氨系统沉淀池中发生反应的化学方程式为____________。

（4）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是________。

A．加人NaOH固体 B．加入NaHCO3固体 C．通人CO2 D．通入NH3

下列实验操作中错误的是

A．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧

B．蒸馏操作时，若冷凝管竖直放置，冷凝水应下口进上口出

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂

某同学为了使反应2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是

A. B. C. D.

对于反应M+N=P，如果温度升高10℃，反应速率增加为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%，需要54min，将温度升高至40℃，完成反应的10%，需要的时间为（ ）

A．2min B．3min C．6min D．9min

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品，请回答问题：

（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为

电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是____________（填“阴极”或“阳极”），

原因是__________________________ （用化学方程式表示）。

（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为____________________ 。

（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为

则负极的电极反应式为______________，正极附近溶液的碱性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）。

（4）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是 。

②阴极区碱性增强的原因是

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。

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