题目内容

2．下列变化中，由加成反应引起的是（　　）
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B．含碳原子较多的烷烃加热、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烃和烯烃
C．在光照条件下，C2H6与Cl2反应生成了油状液体
D．在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇

分析 A．乙烯含碳碳双键；
B．烷烃裂解、裂化得到小分子烯烃；
C．乙烷中H被Cl取代；
D．乙烯中碳碳双键转化为-OH．

解答 解：A．乙烯含碳碳双键，被高锰酸钾氧化，发生氧化反应，故A不选；
B．烷烃裂解、裂化得到小分子烯烃，为分解反应，故B不选；
C．乙烷中H被Cl取代，为取代反应，故C不选；
D．乙烯中碳碳双键转化为-OH，为加成反应，故D选；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是（　　）
A．形成lmolH-Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量
C．1molO2形成2mo1O原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量
13．工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题

（1）A的结构简式为CH2=CH2．
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基．
（3）①③反应的反应类型分别为取代反应、氧化反应．
（4）写出下列反应方程式
①反应②的方程式CH2=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH3CH2OH；
②反应④的方程式；
③丙烯酸+B        丙烯酸乙酯CH2=CH-COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH-COOC2H5+H2O．
（5）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有D
①加成反应   ②取代反应  ③加聚反应  ④中和反应  ⑤氧化反应
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（6）丙烯分子中，最多有7个原子共面．
10．能存储大量电能的铝--空气电池工作原理如图1（电解池是电池的用电器）所示．
（1）电池中加入NaCl的作用是增强溶液导电性．
（2）负极反应式为4Al-12e-=4Al3+，正极反应式为3O2+6H2O+12e-=12OH-．
（3）该电池的优点是能存储大量电能，环保、安全，产生铝的化合物是重要化工原料．与燃料电池相比，该电池不足之处是（写出一点即可）该电池需更换铝电极，是一次释放电能的化学反应装置，而燃料电池的燃料和氧化剂连续由外部供给，是可连续发电的装置；该电池工作产生的 Al2O3[或Al（OH）3]会降低电极放电效率，燃料电池的产物可不断排出，能量转化率超 80%．
图1的电解池中盛有浓度均为 1mol•L-1 的CuSO4和NaCl混合溶液1L，用石墨电极进行电解．
（4）a 电极的名称为阴极，电解过程中，a 电极上最先生成的物质是Cu，b 电极最后产生的物质是O2．
（5）在图2的坐标中画出该混合溶液 pH 随转移电子物质的量发生变化的曲线（不考虑气体在水中溶解，纵坐标不必标 pH 具体数值）．
（6）当转移电子物质的量由 3mol 增至 4mol 时，溶液 pH 变化的原因电解水使 c（H2SO4）增大，溶液pH减小．
17．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．
（1）下列有关实验的叙述，正确的是BCDGJK
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
（H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分．
（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
（2）如图1为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） 
图1中A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是C（填字母标号）．
（3）如图2为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/L．
②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
Ⅰ．该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制．
II．在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是BD
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配罝前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．
7．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象温度；
（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体催化剂．
（3）实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应固体表面积．
14．下列说法不正确的是（　　）
A．聚乙烯制成的塑料可以反复加热熔融，是热塑性材料
B．用碱催化生成的酚醛树脂能形成网状结构，不溶于任何溶剂
C．在制备高吸水性树脂时要加入交联剂，以得到具有网状结构的树脂
D．天然纤维的主要成分都是纤维素
11．已知乙烯能发生以下转化：

（1）①的反应类型：加成反应；
（2）B中含官能团名称羟基；
（3）C的结构简式为CH3CHO；
（4）写出反应②的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
19．过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用．
（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有HCl、F2（写两种）；
（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘．写出在酸性条件下H2O2氧化I-离子的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是BaO2（填化学式）．

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