题目内容

19．根据CH2=C（CH3）CH2COOH的结构，可知它不可能具有的性质是（　　）
A．使溴的四氯化碳溶液褪色
B．与银氨溶液反应析出银
C．与新制Cu（OH）2反应
D．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应

分析 该分子中含有碳碳双键和羧基，所以具有烯烃和羧酸的性质，能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、还原反应、取代反应、酯化反应、中和反应，以此解答该题．

解答 解：A．含有碳碳双键，与溴发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；
B．不含醛基，不能发生银镜反应，故B错误；
C．含有羧基，可与氢氧化铜发生中和反应，故C正确；
D．含有羧基，可发生酯化反应，故D正确．
故选B．

点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃和羧酸性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成．回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体；
（2）基态铁原子有4个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：1s22s22p43s23p43d5可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为血红色；
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：CH3COOH的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键．氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子；
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm（晶胞参数就是晶胞立方体的边长），晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示铝单质的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．
10．六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率． 
第③步加入适量稀硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质． 
（2）第①步反应若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学
方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑． 
（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶
液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol•L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出． 
①上述滴定终点的现象是：滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为血红色，且30s不褪色． 
②若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为93.45%（保留4位有效数字）．
7．美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG（表示没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构式如图：有关EGCG的说法错误的是（　　）
A．EGCG的分子式为C22H18O11
B．EGCG在空气中易氧化，也能与溴水发生加成反应
C．1molEGCG最多可与含9mol氢氧化钠的溶液完全作用
D．EGCG能与碳酸钠溶液反应，但不能放出二氧化碳
14．下列说法正确的是（　　）
A．1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯
B．分子式为C4H8Cl2结构中含一个-CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有5种
C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应
D．可用和HCHO为原料合成
4．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（　　）
A．原子序数：A大于BB．A和B可能在同一主族
C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金属元素
11．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

请回答下列问题：
（1）若C为淡黄色化合物，D是一种强碱，写出C的化学式Na2O2．
（2）若E为18电子微粒，且水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：H++H2O+AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=-57kJ•mol-1，1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=-46kJ•mol-1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=-618kJ•mol-1．
8．关于化学能与热能的叙述，正确的是（　　）
A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
C．燃料电池反应时，化学能升高
D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应
9．下列有关物质的表达式正确的是（　　）
A．乙炔分子的比例模型示意图：B．溴乙烷的电子式：
C．乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．1，3-丁二烯的分子式：C4H8

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