题目内容
7．
美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG（表示没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构式如图：有关EGCG的说法错误的是（ ）| A． | EGCG的分子式为C22H18O11 | |
| B． | EGCG在空气中易氧化，也能与溴水发生加成反应 | |
| C． | 1molEGCG最多可与含9mol氢氧化钠的溶液完全作用 | |
| D． | EGCG能与碳酸钠溶液反应，但不能放出二氧化碳 |
分析 由EGCG的结构式可知，分子中含酚-OH、-COOC-、-COC-，结合苯酚、酯的性质来解答．
解答 解：A．EGCG的分子中含有22个C原子、18个H原子、11个O原子，分子式应为C22H18O11，故A正确；
B．不含碳碳双键，与溴水不发生加成反应，故B错误；
C．酚羟基可与NaOH反应，-COO-在碱性条件下水解生成-COONa，1mol EGCG最多能与含9mol氢氧化钠的溶液发生反应，故C正确；
D．含有酚羟基，酸性不碳酸弱，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故D正确．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意把握常见有机物的官能团的性质，本题易错点为有机物的分子式，注意观察．
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6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
| A． | Kw变大、pH变小、呈酸性 | B． | Kw变大、pH不变、呈中性 | ||
| C． | Kw变小、pH变大、呈碱性 | D． | Kw变大、pH变小、呈中性 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 | |
| B． | 生石灰与水混合的过程只发生物理变化 | |
| C． | O3是由3个氧原子构成的化合物 | |
| D． | CuSO4•5H2O是一种混合物 |
15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白．过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下
已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高．试回答下列问题：
（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）在稳定装置中生成NaClO2，H2O2作B（选填序号）．
A．氧化剂 B．还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂
反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术（即从溶液中分离出溶质），必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）．
A．过滤 B．加热 C．分液 D．蒸馏 E．冷却 F．萃取
（4）经查阅资料知道：①当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；
②溶液中能发生反应：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-．
欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，
②步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$（用有关字母表示）．
（5）ClO2是新型饮用水消毒剂，Cl2常用于饮用水消毒．等物质的量的物质，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍．
已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高．试回答下列问题：
（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）在稳定装置中生成NaClO2，H2O2作B（选填序号）．
A．氧化剂 B．还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂
反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术（即从溶液中分离出溶质），必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）．
A．过滤 B．加热 C．分液 D．蒸馏 E．冷却 F．萃取
（4）经查阅资料知道：①当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；
②溶液中能发生反应：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-．
欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
| 步骤Ⅰ | 称取NaClO2样品Wg，加水配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0 |
| 步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂 |
| 步骤Ⅲ | 用c mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定 |
②步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$（用有关字母表示）．
（5）ClO2是新型饮用水消毒剂，Cl2常用于饮用水消毒．等物质的量的物质，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍．
12．下列有关实验叙述正确的是（ ）
| A． | 除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤 | |
| B． | 向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu（OH）2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应 | |
| C． | 向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应 | |
| D． | 向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性 |
19．根据CH2=C（CH3）CH2COOH的结构，可知它不可能具有的性质是（ ）
| A． | 使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| B． | 与银氨溶液反应析出银 | |
| C． | 与新制Cu（OH）2反应 | |
| D． | 与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应 |
16．已知25℃时，电离平衡常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol/L，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10 mol3/L3．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1 | |
| B． | Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 | |
| C． | 该体系中，Ksp（CaF2）=$\frac{1}{{K}_{a}HF}$ | |
| D． | 该体系中有CaF2沉淀产生 |
17．已知一种c（H+）=1×10-3mol•L-1的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol•L-1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
| A． | 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 | B． | 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 | ||
| C． | 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 | D． | 生成一种强酸弱碱盐 |