题目内容
Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为
21。
21。
（1）写出W的简单离子的原子结构示意图________；氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为_________。
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是
____________________ （用离子方程式表示） ；
（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_______________，反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为_________g。
（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：____________________
Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：CO+ H2O(g)
CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为________。
Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O，则其正极的电极反应式_________________。
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是
____________________ （用离子方程式表示） ；
（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_______________，反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为_________g。
（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：____________________
Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：CO+ H2O(g)
CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为________。Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O，则其正极的电极反应式_________________。
Ⅰ（1）
；H-O-O-H；（2）NH4++H2O
NH3·H2O+H+
（3）C+4HNO3
CO2↑+4NO2↑+2H2O；24g；（4）O2比N2更容易与氢气化合（或H2O比NH3更稳定，其它合理答案也可以）
Ⅱ 83.3%
Ⅲ O2 + 4H+ +4e- =2H2O
；H-O-O-H；（2）NH4++H2ONH3·H2O+H+ （3）C+4HNO3
CO2↑+4NO2↑+2H2O；24g；（4）O2比N2更容易与氢气化合（或H2O比NH3更稳定，其它合理答案也可以） Ⅱ 83.3%
Ⅲ O2 + 4H+ +4e- =2H2O
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