Question

短周期元素X、Y、Z关系如图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n．W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍．下列说法错误的是（　　）

• A、X 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价
• B、X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应
• C、元素X、W和氧元素可形成化学式为W₂XO₃共价化合物
• D、Y、Z的氢化物的稳定性：Y＜Z

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z，根据X、Y、Z在周期表中的位置知，X位于第二周期，Y和Z属于第三周期，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n，所以X原子的电子层数n=2，最外层电子数为4，所以X为C元素，根据这三种元素的位置知，Y是S元素、Z是Cl元素，W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍，W最内层电子数是2，则其最外层电子数是1，则W位于第IA族或第IB族（H除外）等．

解答：解：短周期元素X、Y、Z，根据X、Y、Z在周期表中的位置知，X位于第二周期，Y和Z属于第三周期，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n，所以X原子的电子层数n=2，最外层电子数为4，所以X为C元素，根据这三种元素的位置知，Y是S元素、Z是Cl元素，W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍，W最内层电子数是2，则其最外层电子数是1，则W位于第IA族或第IB族（H除外）等．
A．X是C元素、Y是S元素，二者都是非金属元素，C元素最外层有4个电子，所以X最高化合价为+4价，故A错误；
B．X是C元素、W为第IA族或第IB族元素（H元素除外），二者在一定条件下能发生反应生成碳化物，故B正确；
C．X是C元素、W为第IA族或第IB族元素（H元素除外），W为金属元素，元素X、W和氧元素可形成化学式为W₂XO₃中含有离子键，为离子化合物，故C错误；
D．非金属性：Y＜Z，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性：Y＜Z，故D正确；
故选AC．

点评：本题考查了元素位置结构性质的关系应用，正确推断元素是解本题关键，再结合物质的结构及性质来分析解答，难点是W的判断，不仅要考虑主族元素还要考虑副族元素，为易错点．