在化学反应中.有时存在“一种物质过量.另一种物质仍不能完全反应的情况.下列反应中属于这种情况的是( )①过量的锌与浓硫酸反应,②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应,③过量的浓盐酸与碳酸钙反应,④过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应,⑤过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A．②③④ B．②④⑤ C．①②④ D．③④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（）

①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑤过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

A．②③④ B．②④⑤ C．①②④ D．③④⑤

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球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：

下列说法不正确的是

A．固体2是氧化铁

B．X的化学式可以表示为Fe3C2

C．溶液甲中可能含有Fe3+

D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA

B．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NA

C．关于反应：C2H2（g）+2.5O2（g）= 2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ

D．0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA

（一）（1）钠及其化合物是中学化学常用物质，核潜艇或宇宙飞船常用过氧化钠做供氧剂，其原理是_______________________________、_______________________________（用化学方程式表示），若上述变化过程中消耗过氧化钠的质量为23.4g，则变化过程中转移电子数为_____________个。

（2）下列关于Na2O2的叙述正确的是__________

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，该物质可能是C6H12O6

D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

E．Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应

F．Na2O2与NaHCO3固体按物质的量之比1：1混合加热充分反应后，所得固体中Na2CO3和NaOH的物质的量之比亦为1：1

（二）切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：

（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如右图：

① 反应Ⅰ 是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是_________________________________。

② 1 mol Na（s）全部氧化成Na2O（s）的热化学方程式是 _________________________________。

（2）白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是（填字母）。

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c（OH－）－c （H＋）＝c （HCO3－）＋2 c （H2CO3）

C．加入少量NaOH固体，c （CO32―）与c （Na＋）均增大

D．c （Na＋） > c （CO32―） > c （HCO3―） > c（OH―） > c （H＋）

（3）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。

① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因___________________________________。

② ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其负极反应式是____________

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92.4kJ•mol﹣1，当有3NA个电子转移时，△H变为﹣46.2kJ•mol﹣1

B．1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

C．7.8gNa2O2与过量水反应转移电子数为0.1NA

D．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个

下列有关物质性质的应用正确的是（）

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝

I．下列分子中，立体构型是平面三角形的是_____。

A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．SO3

II．氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

（1）基态氟原子核外电子的运动状态有______种，这些电子的电子云形状有______种；氟原子的外围电子排布式为________。

（2）NaHF2(氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有____；与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。

（3）C2F4分子中，碳原子的杂化轨道类型为________。

（4）三氟化硼乙醚（）的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于_____晶体。

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g) ═ 2N2O(g) △H=+163 kJ·mol-1

B．Ag(s)+ Cl2(g) ═ AgCl(s) △H= -127 kJ·mol-1

C．HgO(s) ═ Hg(l) + O2(g) △H=+91 kJ·mol-1

D．H2O2(l) ═O2(g) + H2O(l) △H= -98 kJ·mol-1

如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

（1）①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是_____ (填“正”或“负”）极．其电极反应式为______

②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是____(填“正”或“负”）极．其电极反应式为______

（2）若把铝改为钢．电解质溶液为浓硝酸，则Fe 电极是_____(填“正”或“负”）极．其电极反应式为______。