Question

【题目】已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中正确的是

A.a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3mol/L

B.b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D.d点表示的溶液中大于K

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．a点c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO-）约为10-3mol/L，故A正确；

B．溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故B错误；

C．醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但c点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；

D．d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中=K，故D错误；

故选A。