Question

现有下列化合物：①Na₂CO₃②NaOH③HCl④NH₄Cl⑤CH₃COONa⑥CH₃COOH⑦NH₃?H₂O．回答问题：
（1）常温下，同物质的量浓度的以上溶液，PH由大到小的顺序为

 

（2）NH₄Cl显

 

性，用离子方程式表示

 

（3）①溶液中的离子浓度大小排列

 

（4）PH=10的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）为

 

，在PH=3的CH₃COOH溶液中水电离出来的c（H⁺）为

 

（5）已知水中有如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是

 

A．向水中加入NaHSO₄固体         B．向水中加入Na₂CO₃固体
C．加热至100℃D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体
（6）将等PH等体积的②和⑦分别加水稀释m 倍、n 倍后，PH仍相等，则m、n的关系

 

（7）物质的量均是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺），下列对该混合溶液的判断正确的是

 

A．c（H⁺）＞c（OH^-）              B．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1
C．c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）      D．c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.1mol?L^-1
（8）常温下，由①②⑤组成的混合溶液，PH=13，c（CH₃COO^-）=0.3mol?L^-1，c（Na⁺）=0.4mol?L^-1，则c（CO₃^2-）＜

 

．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,pH的简单计算,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）同物质的量浓度的以上溶液，溶液pH大小顺序：酸溶液＜盐溶液＜碱，再根据酸的强弱、盐溶液酸碱性、碱的强弱判断pH大小；
（2）NH₄Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；
（3）①中碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，导致溶液呈碱性，第一步水解程度远远大于第二步，钠离子不水解；
（4）PH=10的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=

KW

C(H+)

，在PH=3的CH₃COOH溶液中水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-）=

KW

C(H+)

；
（5）H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，应该加入和氢氧根离子反应的物质；
（6）加水稀释促进弱电解质电离；
（7）物质的量均是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
（8）常温下，由①②⑤组成的混合溶液，PH=13，c（CH₃COO^-）=0.3mol?L^-1，c（Na⁺）=0.4mol?L^-1，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：（1）常温下，同物质的量浓度的以上溶液，溶液pH大小顺序：酸溶液＜盐溶液＜碱，
③HCl电离程度大于⑥CH₃COOH，所以溶液pH：③＜⑥＜7；
②NaOH电离程度大于⑦NH₃?H₂O，所以溶液pH②＞⑦＞7；
①Na₂CO₃、⑤CH₃COONa都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，但碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，则溶液pH：①＞⑤＞7；
④NH₄Cl为强弱酸碱盐，溶液呈酸性，所以pH＜7，
通过以上分析知，等浓度的这几种溶液pH大小顺序是：②＞⑦＞①＞⑤＞④＞⑥＞③，
故答案为：②＞⑦＞①＞⑤＞④＞⑥＞③；
（2）NH₄Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（3）①中碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，导致溶液呈碱性，第一步水解程度远远大于第二步，钠离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故答案为：（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
（4）PH=10的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

10-14

10-10

mol/L=10^-4 mol/L，在PH=3的CH₃COOH溶液中水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

10-14

10-3

mol/L=10^-11 mol/L，
故答案为：10^-4mol/L；10^-11mol/L；
（5）A．向水中加入NaHSO₄固体，溶液中氢离子浓度增大，抑制水电离，故错误；         
B．向水中加入Na₂CO₃固体，碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸氢根离子，导致溶液碱性增强，故错误；
C．加热至100℃，促进水电离，但溶液仍然呈中性，故错误；
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体，铵根离子和氢氧根离子反应导致溶液酸性增强，故正确；
故选D；
（6）加水稀释促进弱电解质电离，二者pH相等，要使稀释后溶液pH相等，则氨水加水体积要大些，故答案为：m＜n；
（7）物质的量均是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中存在电荷守恒和物料守恒，
A．根据电荷守恒得c（H⁺）＞c（OH^-），故正确；             
 B．根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol?L^-1，故错误；
C．醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故错误；      
D．溶液中存在电荷是，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）＞0.1mol?L^-1，故错误；
故选A；
（8）常温下，由①②⑤组成的混合溶液，PH=13，c（CH₃COO^-）=0.3mol?L^-1，c（Na⁺）=0.4mol?L^-1，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）-c（OH^-）-c（HCO₃^-）=（10^-13+0.4-0.3-0.1）mol/L-c（CH₃COO^-）＜10^-13mol/L，则c（CO₃^2-）＜5×10^-14mol/L，
故答案为：5×10^-14mol/L．

点评：本题考查盐类水解及弱电解质电离，明确溶质的性质、外界条件对化学平衡的影响再结合物料守恒、电荷守恒即可解答，注意酸溶液中水电离出氢离子的计算方法，注意（8）中碳酸根离子的计算方法，为难点．