Question

你认为以下说法存在问题的是（　　）

A．若X、Y两元素处于同一周期，且电负性X＞Y，则第一电离能可能Y＞X

B．共价键的饱和性决定了水的分子式为H₂O

C．因为δ键是原子轨道采用“头碰头”的重叠方式，而π键是原子轨道采用“肩并肩”的重叠方式，故π键均不如δ键稳定

D．中心原子采取sp³杂化的分子的立体结构不一定都为正四面体形

Answer 1

分析：A．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，一般非金属性强的，其第一电离能大，也有特殊情况；
B．共价键的饱和性是指每个原子的成键总数或以单键相连的原子数目是一定的；
C．原子的最外层电子为s电子时，两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键，π键是原子轨道采用“肩并肩”的重叠方式，电子云重叠程度小，一般情况是多重键的σ键比单个的π键键能大，少数π键的重叠程度反而比σ键大；
D．sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道，分子构型一般为四面体，当有孤电子对时不为四面体形；

解答：解：A．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，一般非金属性强的，其第一电离能大，电负性X＞Y，则第一电离能可能X＞Y，特殊情况如最外层半充满或全充满结构的如：P的电负性小于S，但第一电离能P大于S，所以说可能Y＞X，故A正确；
B．H₂O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性，故B正确；
C．σ键（头并头）电子云重叠程度较π键（肩并肩）大，σ键比π键牢固，一般来说，π键容易断开，化学活泼性较强，π键不能单独存在，只能与σ键共存于具有双键或叁键的分子中，少数π键的重叠程度反而比σ键大，如氮气中的σ键没有π稳定，故C错误；
D．中心原子采取sp³杂化的分子的立体结构一般为四面体，当有孤电子对时，不为正四面体形，如氨气，1个2s轨道和3个2p轨道杂化后形成4个sp³杂化轨道，其中三个杂化轨道是单电子，分别与三个氢形成σ键，1个杂化轨道中含成对电子，不形成共价键，氨气分子为三角锥形，故D正确；
故选C．

点评：本题考查电负性与电离能关系、考查σ键、π键关系，考查sp³杂化等知识，明确相关概念理解sp³杂化是解答的关键，题目难度不大．