下列溶液中.溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 的是 A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液 B．将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液 C．将23 g Na 溶于1 L水并配成溶液 D．含K+为2 mol·L-1的K2SO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L^－1 的是（）

A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液

B．将0.5 mol·L^－1的NaNO₃溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液

C．将23 g Na 溶于1 L水并配成溶液

D．含K^＋为2 mol·L^－1的K₂SO₄溶液

练习册系列答案

相关题目

欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是 (　　)

A．水 B．氢氧化钠溶液

C．稀硫酸 D．稀硝酸

已知：①2C (s) ＋ O ₂(g) ＝ 2CO (g) △H ＝－221.0 kJ/mol

②C (s) ＋ O ₂(g) ＝ CO₂ (g) △H ＝－393.51kJ/mol

计算反应C (s) ＋ CO₂ (g) ＝ 2CO (g)的反应热△H为（）

A．+172.51 kJ/mol B． -283.01 kJ/mol

C． +283.01 kJ/mol 　　D．+504.00 kJ/mol

组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。

(1)检查图所示装置气密性的方法是________________________________________________。

（2）分别写出Al和Fe与硫酸反应的离子方程式

_____________________________ , _______________________。

(3）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时内产生气体的体积，也可以测量________________________________________。

(4)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，分析不同时间段速率变化的原因：

t₁─t₂ 阶段速率加快的原因________________________。

t₂─t₃阶段速率减慢的原因_________________________。

设N_A为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是（）

　A. 常温常压下，0.1N_A个HCl分子的体积为2.24L

　B. 标准状况下，22.4L 氖气含有2N_A 个原子

C. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO₄^2- 离子数目为0.2 N_A

D. 1 mol氖中含有的电子数为10N_A

a mol H₂和2a mol氦气具有相同的( )

A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量

下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）

A．烧碱——1 B．甲烷——2

C．酒精——3 D．白磷——4

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 (　　)

A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B. w＝17c/(1 000ρ)

C. w＝17V/(17V＋22 400)

D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2013年南昌市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是（）

①可吸入颗粒物 ②总悬浮颗粒物 ③氢氧化物 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫

⑥二氧化氮 ⑦一氧化碳 ⑧一氧化氮 ⑨氮气 ⑩臭氧

A．①③⑤⑦⑨ B．①⑤⑥⑦⑩ C．②③⑤⑥⑦ D．②④⑥⑦⑩

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