已知:Li与Mg.Be与Al的性质相似.下列判断正确的是A．LiOH是强碱 B．Be与冷水剧烈反应 C．Li在空气中不易被氧化 D．Be(OH)2能与NaOH溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。下列判断正确的是

A．LiOH是强碱

B．Be与冷水剧烈反应

C．Li在空气中不易被氧化

D．Be(OH)2能与NaOH溶液反应

【解析】

试题分析：A、因为氢氧化镁是中强碱，所以LiOH是中强碱，错误；B、Al与冷水不反应，加热才反应，所以Be与冷水不反应，错误；C、Mg在空气中易生成氧化镁，所以Li在空气中也被氧化为氧化锂，错误；D、氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，所以Be(OH)2也能与NaOH溶液反应，正确，答案选D。

考点：考查元素的对角线关系，类推原理的应用

练习册系列答案

相关题目

下列原子中未成对电子数为3的是

A．O B．N C．F D．Cu

下列有关元素周期表的说法中，正确的是

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8

D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族

已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说

法正确的是

X	Y
Z	W

A．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

B．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应

（13分）

海水是巨大的化学资源宝库。

Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。

（1）Cl2的电子式是。

（2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。

下图表示平衡常数K与温度t的关系。

①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，ΔH 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

② 曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。

Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。

（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是。

（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是。

② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是。

③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。

试用电极反应式并结合必要的文字进行解释。

（10分）有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。

已知：有机物A的仪器分析如下：

①有机物A的质谱

②有机物A的红外光谱

③有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1：1。

回答下列问题：

（1）A的相对分子质量是____________；

（2）A含有官能团的名称是____________；

（3）A与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式是____________________________________；

（4）A有多种同分异构体，其中能与新制Cu(OH) 2共热，产生红色沉淀的有____________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式________________________。

某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是

A． X可以发生加成反应

B．等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同

C．步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应

D．步骤①的反应类型是水解反应

下列物质中，不属于高分子化合物的是

A．塑料 B．油脂 C．纤维素 D．合成橡胶

下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

序号	事实	推论
A	与冷水反应，Na比Mg剧烈	金属性：Na > Mg
B	Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2	金属性：Ca > Mg
C	SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2	非金属性：S > C
D	t℃时，Br2 + H22HBr K = 5.6×107 I2 + H22HCl K = 43	非金属性：Br > I

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