题目内容

下列排列的顺序不正确的是
A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3；B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH
C．原子半径： Na＞S＞OD．结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－
B
B. 金属性越强，所对应的最高价氧化物的水化物碱性越强。碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。
练习册系列答案
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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(      )
A．硒化氢（Ｈ2Ｓe）是无色、有毒、比Ｈ2Ｓ稳定的气体
B．砹是一种有色固体，ＨＡt很不稳定，ＡgＡt是有色难溶于水的固体
C．硫酸锶（ＳrＳＯ4）是难溶于水和盐酸的的白色固体
D．铍（Ｂe）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
（8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是                。
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在                  。
（3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是                。
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH<7，其原因是（写出离子方程式）              。
下列排列顺序正确的是
①沸点：H2Se＞H2S＞H2O                ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4           ④离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-
A．①③B．②④C．①④D．②③
短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是(　　)
A． X2YZ4B． XYZ3C． X3YZ4D．X4Y2Z7
（8分）如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则B为(填元素符号)____________，
      
画出A的离子结构示意图：    ______________，
C的最高价氧化物的分子式：__________________
用电子式表示A的氢化物分子的形成过程：                       
美国在海湾战争期间大量使用贫铀弹给海湾地区人民及美国士兵的身体都造成了伤害一、所谓“贫铀”是从金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列关于的说法中正确的是（   ）
A．中子数为146B．质子数为238C．质量数为330D．核外电子数为146
短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2–与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是
A．B与A只能组成BA3化合物
B．第三周期中，D原子的原子半径最大
C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物
D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性
下列说法正确的是           （   ）

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