Question

将0.1mol Na₂O₂投入到92.2g水（水过量）中，求：（1）所得溶液中NaOH的物质的量是多少？（2）标准状况下得到O₂的体积为多少？（3）所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

因过氧化钠完全反应，设生成NaOH的物质的量为x，O₂的物质的量为y，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 2            4     1
0.1mol        x     y

2

0.1mol

=

4

x

，

2

0.1mol

=

1

y

，
解得x=0.2mol、y=0.05mol，
（1）即NaOH的物质的量0.2mol，答：所得溶液中NaOH的物质的量是0.2mol；
（2）标准状况下得到O₂的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，答：标准状况下得到O₂的体积为1.12L；  
（3）溶质的质量为0.2mol×40g/mol=8g，
溶液的质量为0.1mol×78g/mol+92.2g-0.05mol×32g/mol=98.4g，
则所得溶液中溶质的质量分数是

8g

98.4g

×100%=8.13%，
答：所得溶液中溶质的质量分数是8.13%．