Question

下列实验的操作和结论正确的是（　　）

• A、将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05mol
• B、Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中只得到大量白色沉淀
• C、镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉
• D、配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

Answer 1

分析：A．根据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑解答；
B．Na₂O₂投入FeCl₂溶液反应中Na₂O₂和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氧气和Na₂O₂具有强氧化性，可以把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺与氢氧化钠反应，生成Fe（OH）₃红褐色沉淀；
C．镁不可与碱溶液反应，铝可与碱溶液反应，则在混合物中加入氢氧化钠溶液，可除去铝粉；
D．根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断．

解答：解：A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，0.1mol Na与水反应生成0.05molH₂，少量Al片与生成的碱反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑，所以放出气体大于0.05mol，故A错误；
B．将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，先发生的反应为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，氧气和Na₂O₂具有强氧化性，
可以把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺与氢氧化钠反应，3OH^-+Fe³⁺=Fe（OH）₃↓，立即生成红褐色的Fe（OH）₃沉淀，故B错误；
C．把镁粉中混有少量的铝粉除去，所加试剂应只能和铝反应而与镁不反应，因铝可与氢氧化钠反应，则可用烧碱溶液除杂，再过滤，得到镁粉，故C正确；
D．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了钠及其化合物、镁、铝、一定物质的量浓度溶液的误差分析等知识，掌握钠与水的反应、过氧化钠的氧化性、铝和碱的反应，根据c=

n

V

分析误差是解答的关键，题目难度中等．