题目内容
将20 L N2与60 L H2充入密闭容器中，反应达平衡时混合气体的体积为72L（标准状况），
求：（1）氮气的转化率？
（2）平衡混合气中NH3所占的体积分数？
（3）若平衡混合气中的氨气被50mL水全部吸收，所得氨水的质量分数和物质的量浓度是多少？（氨水的密度为0.96 g•cm－3）
提示：
（1）20% （2）11.1% （3）10.83% ，6.12 mol•L－1
初始量（L）： 20 60 0 反应量： x 3x 2x 平衡量： 20－x 60－3x 2x 依题意：(20－x) + (60－3x)
+2x = 72
（2）平衡混合气中 （3）生成氨气为 2x=2×4=8（L） 所得氨水的质量分数 =
[参考公式：
|
x =
4
转化率= 
= 
×100%=11.1%
（ρ为溶液密度，单位g•ml－1，a%为质量分数，M为溶质摩尔质量）]
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2NH3(g)；已知：反应2 min达到平衡，此时N2的浓度减少了2/3．已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。
①向其中滴加双氧水，发生反应：H2O2+2H++2Iˉ =2H2O+I2；
②生成的I2立即与试剂X反应，当试剂X消耗完后，生成的 I2 才会遇淀粉变蓝因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
|
编号 |
往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） |
催化剂 |
开始变蓝时间（min） |
||||
|
0．1 mol·Lˉ1 KI溶液 |
H2O |
0．01 mol·Lˉ1 X 溶液 |
0．1mol·Lˉ1 双氧水 |
1 mol·L1 稀盐酸 |
|||
|
1 |
20．0 |
10．0 |
10．0 |
20．0 |
20．0 |
无 |
1．4 |
|
2 |
20．0 |
m |
10．0 |
10．0 |
n |
无 |
2．8 |
|
3 |
10．0 |
20．0 |
10．0 |
20．0 |
20．0 |
无 |
2．8 |
|
4 |
20．0 |
10．0 |
10．0 |
20．0 |
20．0 |
5滴Fe2(SO4)3 |
0．6 |
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ，n= 。
（2）已知，I2与X完全反应时，两者物质的量之比为1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才确保看到蓝色。
（3）实验1，浓度c(X)～ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X) ～ t的变化曲线图（进行相应的标注）。
（4）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
（5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al(s)+3I2(s)
2AlI3(s)。含Iˉ传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：________________________，充电时Al连接电源的___________极。
（6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) △H1= －640kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H2＝+44.0kJ/mol
则0.25mol 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 。
（16分）（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
②4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905 kJ·mol-1
③2H2（g）十O2（g）=2H2O（g）：△H=-483．6 kJ·mol-1
则N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的△H=
。
（2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v（NH3）＝ ；②达到平衡时NH3的体积分数为 。
图1 图2 电解法合成氨装置
（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是 。
（4）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。
|
|
H2C2O4 |
KHC2O4 |
K2C2O4 |
|
pH |
2.0 |
3.1 |
8.1 |
①用离子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因：
②取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：
a.完成离子方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+ ＝ CO2+ Mn2++ H2O。
b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。