Question

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．向2 L密闭容器中通入2 mol气体N₂和6 mol气体H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；已知：反应2 min达到平衡，此时N₂的浓度减少了2/3．

回答下列问题：

(1)反应2 min内，用NH₃表示该反应的速率是________；

(2)反应平衡时，N₂的转化率为________；

(3)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH₃浓度为1.1 mol/L，则该反应的ΔH________0；(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)．

①20 MPa～50 MPa

②500℃的高温

③铁触媒作催化剂

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中

(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________；

Answer 1

答案：
解析：

(1)2/3 mol/L·min(或0.67 mol/L·min) 　　(2)2/3(或67％或66.7％) 　　(3)＜ 　　(4)③ 　　(5)增大　体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大