题目内容

电解原理在化学工业上有广泛应用。一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。

①电解池中X极上的电极反应式为_________________，在X极附近观察到的现象是_______________。

②Y电极上的电极反应式为________________,检验该电极反应产物的方法是_______________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液

①X电极的材料是_________________，电极反应式为_______________。

②Y电极的材料是 ________________，电极反应式为________________。

练习册系列答案
相关题目

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。

A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化

（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是 。

（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离 （填“能”或“不能”），理由是 。

（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7 g（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g·mol-1）。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有 。（用编号表示）

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是

A．使用分液漏斗前应先检查其是否漏液

B．可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂

C．若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色

D．分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出

下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

物质

杂质（少量）

试剂和操作方法

A.

O2

H2O（蒸汽）

通过浓H2SO4

B.

CO2

CO

点燃

C.

KCl固体

KClO3

加入MnO2并加热

D.

KNO3溶液

Ba(NO3)2溶液

加入适量的Na2SO4溶液，过滤

在四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的速率最快的是

试管

硫酸浓度

温度

Zn的状态

A

1mol·L-1

20℃ 

块 状

B

1mol·L-1

20℃ 

粉末状

C

2mol·L-1

50℃ 

块 状

D

2mol·L-1

50℃ 

粉末状

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

A．Fe－2e-＝Fe2+ B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C．2H+＋2e-＝H2↑ D．4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑

下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子

B．含有6.02×1023个He原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

C．常温常压下，11.2LCl2含有的Cl2为0.5mol

D．标准状况下，11.2LH2O含有的H2O为0.5mol

常温下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面关于△H1、△H2的比较正确的是

A．△H1＞△H2 B． △H1＜△H2 C． △H1=△H2 D． 无法计算

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网