Question

2．如图所示，将锌，铜通过导线相连，置于稀硫酸中构成原电池，完成下空
（1）锌为：负极极（填“正”或“负”）电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，
（2）反应过程中电流的方向为：A
A 由铜流向锌           B 由锌流向铜
（3）若有锌片质量减少了0.65g，则转移了0.02mol电子发生转移，铜片上产生气体的体积（标况下）为：0.224L．

Answer 1

分析 该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极上电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，导致负极上金属逐渐减少，正极上有气泡产生，电流从正极流向负极，据此分析解答．

解答 解：（1）该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上铁失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：负极；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）Zn易失电子作负极、Cu作正极，反应过程中电流的方向为从正极流向负极，故答案为：A；
（3）正极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，当锌片溶解0.65g时，即消耗Zn为0.01mol，转移电子为0.02mol，则铜上生成的氢气为0.01mol，在标准状况下体积为0.224L，故答案为：0.02；0.224．

点评 本题主要考查了原电池及计算，明确正负极的判断方法及电极上发生的反应是解本题关键，根据电极反应确定发生的现象，题目难度不大．