题目内容

下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是

A．

CO2和SiO2

B．

CO2和KF

C．

CH2CH2和NH4Cl

D．

KH和KCl

答案：D
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选做题：（本包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．）
A．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT+2与ET2互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28．
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT+2的电子式
，基态Z原子的核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有
这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键
这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键
等两种；
（3）化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为
KO2
KO2
；
（4）化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石．
①乙的晶体类型为
原子晶体
原子晶体
；
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为
SP3
SP3
．

B．现有氧化铜和碳粉组成的混合物，为通过实验确定氧化铜的质量分数，某同学设计的实验方案中装置如下：

分析上述装置，回答下列问题：
（1）本实验中，酒精灯加热也可达到反应所需的温度，改用电热丝加热的优点是有利于
d
d
．
a．加快反应速率b．氢气流动
c．加热温度更高d．精确测定数据
（2）为确保能准确测定到必要的数据，下列步骤按实验操作顺序排列应为：
dcbea
dcbea
（填字母）．
a．停止通氢气；b．电热丝通电；c．通入氢气；d．装置气密性检查；e．电热丝停止通电．
（3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整？若需要改进，请在虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称．若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线．
（4）实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要栏目如图

（具体内容已略）．请你根据实验报告的撰写要求，对此份报告作出评价，若有不完整，请在下面的空格中写出，若已完整，则无需填写．
实验名称（标题）、实验步骤（内容）
实验名称（标题）、实验步骤（内容）
．
（5）老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案．请你用化学方程式来表示新方案的反应原理，并指出需要测定的数据：
化学方程式
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高温
CO2）
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高温
CO2）
；
需要测定的数据
样品的质量、C的质量（或CuO的质量）
样品的质量、C的质量（或CuO的质量）
．
【物质结构与性质】
已知A、B、c、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满．
请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为
 
．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
 
（填元素符号），其原因是
 
．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D
 
F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是
 
（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）离子化合物CA，的电子式为
 
，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是
 
（填选项序号）．
A．极性键    B．非极性键C．配位键    D．金属键
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为
 
；lmolB2A4分子中σ键
 
mol．
A～F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
A A的基态原子最外层电子排布式为2S22P3
B B是地壳中含量最高的元素
C C+与B的简单离子的电子层结构相同
D D的一种核素的质量数为64，中子数为35
E、F E、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2
请回答下列问题：
（1）D的价电子的电子排布式是
 
；F原子的原子结构示意图为
 
．
（2）A、B的第一电离能的大小顺序为
 
．
（3）AB3-中A原子的杂化轨道类型为
 
；与A2B互为等电子体的分子的分子式为
 
（任写一个即可）．
（4）D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密集堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子）．则D的晶体中D原子的配位数为
 
．
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（5）已知17g A的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出Q kJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式
 
．
（6）C2B2的电子式为
 
；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学方程式为
 
．

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有        （填序号）

A：σ键  B：π键   C：氢键   D：配位键   E：分子间作用力  F：金属键  G：离子键

（2） 下面关于晶体的说法不正确的是___________

A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4  

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

（3）CaF2结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)

图Ⅰ                          图Ⅱ                     图Ⅲ

① 图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为             ，

图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为                  ；

② H3BO3晶体中B原子杂化方式______ ;  CNO-的形状为____________;

③ 三种晶体中熔点高低的顺序为                    (填空化学式)，

H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为                 

（4） 碳的某种单质的晶胞如右图所示，一个晶胞中有_____个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_    ____cm(用代数式表示)

 

 

（14分）用A～M分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分生成物略去）。其中A为紫色晶体，B、H、J均为常见的单质气体，单质E在浓硝酸中钝化。

请回答下列问题：

（1）D的化学式是           ，L由3种元素组成，其电子式是                     。

（2）E元素在周期表中的位置是                     。工业上可利用C与E在高温下反应冶炼金属，该反应的化学方程式是                                           。

（3）用C与F溶液制H气体时，发生反应的化学方程式是                                                 。

（4）用石墨电极电解D的水溶液时，阳极的电极反应式是                           。

（5）在500 mL 0.2 mol/L K物质的水溶液中逐滴加入F的水溶液并不断搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随加入F的物质的量的变化曲线。

 

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