题目内容

10．下列分子中键角由大到小的顺序是（　　）
①C2H2②CCl4③④H2O⑤NH3．
A．⑤④③②①B．④⑤②③①C．②⑤④③①D．①③②⑤④

分析 根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，然后判断分子或离子的空间构型，再判断键角；

解答 解：①C2H2 分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，为直线形，键角为180°；
②CCl4分子中每个碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，为正四面体，键角为109°28′；
③分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，为平面三角形，键角为120°；
④H2O分子中每个氧原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，为V形，键角为105°；
⑤NH3分子中每个氮原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，三角锥形，键角为107°；
所以键角由大到小排列顺序是①③②⑤④；
故选D．

点评 本题考查了原子杂化类型的判断，根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点，难度不大．

练习册系列答案
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20．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：（或写成R代表取代基或氢）

（1）CH3CH=CHCH3的名称是2-丁烯．
（2）X中含有的官能团是碳碳双键、氯原子．
（3）A→B的化学方程式是．
（4）D→E的反应类型是消去反应．
（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2．
①下列有关说法正确的是a．
a．有机物Z能发生银镜反应
b．有机物B的沸点比Y低
c．有机物Y与HOCH2CH2OH 互为同系物
②Z→W的化学方程式是．
（6）高聚物H的结构简式是．
1．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
A．加热氯化铵使其分解B．干冰气化
C．食盐熔化D．氯化氢溶于水
18．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4溶液的质量减少了4.5g，乙中 c 电极质量增加．
据此回答问题：
①电源的N端为正极极；
②电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③电极b上生成的气体在标准状态下的体积：2.8L；
④电极c的质量增加是16g；
⑤电解前后丙溶液的酸碱性大小是否发生变化，简述其原因：不变，因为相当于电解水；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为电解水的反应．
5．氯化铁是一种很重要的铁盐，有广泛的用途，可用于金属蚀刻，污水处理，印染滚筒刻花，电子工业线路板及荧光数字筒生产等．该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华，某实验小组组合一下实验装置来制备纯净的氯化铁．试回答：

（1）仪器A的名称：蒸馏烧瓶．
（2）实验装置正确的连接顺序：I接Ⅳ、Ⅳ接Ⅵ、Ⅵ接Ⅴ、、Ⅴ接Ⅲ、、Ⅲ接接Ⅱ；其中装置Ⅲ和Ⅴ的作用分别是防止产品潮解和防止倒吸．
（3）如何检查整个装置的气密性：连接好整个装置后，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，装置II中导管末端有气泡冒出，移去酒精灯冷却至室温，装置II中导管有一段水柱且一段时间无变化．
（4）装置Ⅳ两试剂瓶中的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸（填名称）．
（5）装置Ⅱ中反应化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
15．有机物H是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示：

合成H的一种路线如下：

已知以下信息：
①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种．
②J能发生银镜反应．
请回答下列问题：
（1）I的名称是乙醇．G生成H的反应类型是取代反应（或酯化反应）．
（2）B的含氧官能团名称是羟基、羧基；E生成F的化学方程式为．
（3）已知：ROH+R1Cl$→_{△}^{催化剂}$ROR1+HCl；C与E以物质的量1：1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式+$→_{△}^{催化剂}$+HCl．
2．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的主要作用力依次是（　　）
A．范德华力、范德华力、氢键B．范德华力、范德华力、共价键
C．共价键、共价键、共价键D．范德华力、氢键、共价键
19．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①（CH3）3CCH2OH   ② ③④⑤  ⑥
上述物质中，属于芳香醇的是④，属于酚类的是③属于羧酸类的是⑥，属于醛类的是⑤（填序号）
4．类比思想是化学学习常用的方法．已知Na2O2能与CO2反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：Na2O2与SO2也能够反应．该同学用如图所示的装置进行实验，充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．
试回答下列问题：
（1）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（2）乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：
①在A、B之间加一个干燥管，理由产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应．
②在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶，理由除去SO2气体，防止污染空气．
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液．
①提出合理假设：假设1：白色固体为Na2SO3；假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物；
假设3：白色固体为Na2SO4 ．
②设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空．
步骤1：SO32-检验：取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液．
步骤2：SO42-检验：在步骤1反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液．
步骤3：结论：若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立．

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