Question

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）上述八种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是           ，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是             ，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是             。

（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是             。

（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。

（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。

（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________。

Answer 1

【知识点】元素周期表、元素周期律的应用

【答案解析】（共10分）（除（5）（6）是2分其余每空1分）

（1）HClO4     NaOH    Al(OH)3     （2）H2O>NH3    （3）O2-＞Na+＞Al3+

（4）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

（5）

（6）  Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+

    解析：根据①∽⑧八种元素在周期表中的位置，可以判断出这八种元素分别为：H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

（1）最高价氧化物水化物的酸性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强。在这八种元素中Cl元素的非金属性最强，故其形成的最高价氧化物水化物的酸性应最强。最高价氧化物水化物的碱性与金属的金属性有关，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强。在这八种元素中Na元素的金属性最强，故其形成的最高价氧化物水化物的碱性应最强。最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物为Al(OH)3。

（2）气态氢化物的稳定性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。O元素的非金属性强于氮元素的，故其气态氢化物的稳定性强。

（3）④、⑤、⑥形成的离子分别为O2-、Na+、Al3+，这三种离子的电子层结构相同，核内质子数不同，核内质子数越多，离子半径越小，故离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+。

（4）最高价含氧酸的酸性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。②、③、⑦三种元素分别为C、N、Si，非金属性的强弱顺序为N＞C＞Si，故最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。

（5）①、④、⑤、⑧元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物有：NaOH，NaClO, NaClO3等，根据中学阶段中最熟悉的物质可以写出其中的一些物质的电子式。

（6）根据图示信息M仅含非金属元素的盐，可知M为铵盐，则X和Y中有一种物质提供铵根离子。⑥为Al，故N为氧化铝，Z为氢氧化铝，这样可以得到X与Y的反应应是在可溶性的铝盐中通入氨气。

【思路点拨】本题以元素周期表为载体考查了元素周期律的应用，金属性、非金属性的强弱的比较，微粒半径大小的比较，电子式的书写，物质之间的相互转化等，试题的综合性较强。