Question

【题目】向20 mL1 mol·L－1 AlCl3溶液中滴入1 mol·L－1NaOH溶液时，沉淀物质的量（mol）与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：

(1)图中A点表示的意义是__________________________，B、C点数值比为__________。

(2)图中OA段发生反应的化学方程式可表示为：________________________________，AC段发生反应的化学方程式可表示为：_________________________________________，往C点对应溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为：_________________________。

(3)A点对应的沉淀的物质的量为_________mol。

Answer 1

【答案】 生成最大量的氢氧化铝沉淀 3:4 AlCl3+ 3NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓ 0.02

【解析】（1）由图象可知，O～A发生反应：AlCl3+3NaOH =Al(OH)3↓+3NaCl，A点时Al3+完全沉淀，因此图中A点表示的意义是生成最大量的氢氧化铝沉淀；由图象可知A～C发生反应：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，则B点时氢氧化铝刚好完全溶解，根据方程式可知生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积的3倍，则B、C点数值比为3:4；（2）根据以上分析可知图中OA段发生反应的化学方程式可表示为AlCl3+3NaOH =Al(OH)3↓+3NaCl，AC段发生反应的化学方程式可表示为Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。C点溶液中含有偏铝酸钠，则往C点对应溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；（3）氯化铝的物质的量是0.02L×1mol/L＝0.02mol，根据铝原子守恒可知生成氢氧化铝是0.02mol，即A点对应的沉淀的物质的量为0.02mol。