Question

12．深蓝色的硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式为：3[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH₃↑+2N₂↑+3SO₂↑+9H₂O，下列分析正确的是（　　）

• A． 1mol[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O分解产生气体体积为97.1L
• B． 生成1molCu转移2mol电子
• C． 分解产生的气体通入BaCl₂溶液有白色沉淀生成
• D． 可以用湿润的红色石蕊试纸直接检验此反应产生的氨气

Answer 1

分析 A、状况不知无法求体积；
B、由反应可知：3[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH₃↑+2N₂↑+3SO₂↑+9H₂O，氮由-3价变成0价，转移电子为12mol；
C、氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，通入二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；
D、分解产生的气体中有二氧化硫气体，所以应首先用碱溶液吸收二氧化硫，然后再将所得气体通入湿润的红色石蕊试纸观察现象．

解答 解：A、状况不知无法求体积，故A错误；
B、由反应可知：3[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH₃↑+2N₂↑+3SO₂↑+9H₂O，氮由-3价变成0价，转移电子为12mol，所以生成1molCu转移4mol电子，故B错误；
C、氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，通入二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C正确；D、分解产生的气体中有二氧化硫气体，所以应首先用碱溶液吸收二氧化硫，然后再将所得气体通入湿润的红色石蕊试纸观察现象，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应的相关知识，熟悉氨气的检验方法是解题关键，题目难度不大，注重基础知识夯实．