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工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高温
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（　　）
A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3
C．反应（1）表明，高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡向左移动
A．反应（2）中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3，故B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则高温下O2的氧化性强于Fe2O3，强于Na2CrO4，故C错误；
D．钠离子、硫酸根离子实质不参加反应，所以在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
相关题目
在反应2H2+O2
点燃
.
2H2O中，O2是（　　）
A．还原剂
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化剂
D．既不是氧化剂也不是还原剂
现有一未配平的氧化还原反应：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，请回答下列问题
（1）该反应的还原剂是______
（2）已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是______
（3）根据上述反应可推知______．
A．氧化性：KClO3＞H3PO4 B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．还原性：PH3＞XD．还原性：X＞PH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：______．
下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）
A．NaClO→NaClB．FeCl3→FeCl2
C．C→CO2D．CaO→Ca（OH）2
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（　　）
A．金属冶炼B．石灰水粉刷墙壁
C．食物腐败D．燃放鞭炮
下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
C．S+O2
点燃
.
SO2
D．CH4+2O2
点燃
.
CO2+2H2O
下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．Fe（OH）3+3HNO3═Fe（NO3）3+3H2O
B．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
C．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D．CaCO
高温
.
CaO+CO2↑
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2  则下列说法正确的是
A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原B．每生成1molSO2转移6mol电子
C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原
FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A．1:6
B．2:15
C．2:11
D．1:7

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