Question

【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= 92.4kJ/mol，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	0.5mol N2、1.5mol H2	1mol NH3	2mol NH3
NH3的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
吸收或放出的热量(kJ)	a	b	c
体系压强(Pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	ɑ1	ɑ2	ɑ3

下列说法正确的是

A.a + b = 46.2B.2c1＞c3＞c1C.2p2＜p3D.ɑ1+ɑ3＞1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为46.2kJ，故a+b=46.2，故A正确；

B. 甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡，所以平衡时NH3的浓度相等，即c1=c2，丙容器反应物投入量2molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3>2c2，所以c3>2c1，故B错误；

C. 丙容器反应物投入量2molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2> p3，故C错误；

D. 丙容器反应物投入量2molNH3，相当于甲的二倍，若丙容器的容积是甲的2倍，则两平衡等效，转化率α1+α3=1；由于丙中相当于增大压强，平衡向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α1+α3<1，故D错误；

答案选A。