题目内容
【题目】根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。
（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。
试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液
①P2O5（一种酸性氧化物）→Na3PO4的离子方程式：___；
②SO2→H2SO4的离子方程式：___；
③(NH4)2CO3→Na2CO3的离子方程式：___。
（2）根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。
①“反应Ⅰ”的条件是高温，写出该反应的化学方程式：___；
②“反应Ⅱ”的条件是1700℃，写出该反应的化学方程式：___。
【答案】P2O5＋6OH－＝2PO43-＋3H2O 3SO2＋2NO3-＋2H2O＝3SO42-＋2NO↑＋4H＋ NH4+＋OH－＝NH3·H2O或NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O 4Al＋3MnO2
2Al2O3＋3Mn Al2O3＋3C＋N2
2AlN＋3CO
【解析】
（1）①酸性氧化物与碱反应可以生成盐与水；
②S元素被氧化，需要加入氧化剂，可以SO2是与稀硝酸反应；
③阳离子发生变化，可以是碳酸铵与NaOH反应；
（2）①反应I发生置换反应，Al与二氧化锰反应生成Mn与氧化铝；
②反应Ⅱ是氧化铝、碳、氮气反应生成CO与AlN。
（1）①P2O5→Na3PO4的离子方程式：P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O；
②SO2→H2SO4过程中，S元素化合价升高，SO2被氧化，故需要选择一种氧化剂与之反应，上述物质中，具有氧化性的为稀硝酸，故SO2→H2SO4的离子方程式：3SO2＋2NO3-＋2H2O＝3SO42-＋2NO↑＋4H＋；
③(NH4)2CO3→Na2CO3过程中，NH4+被反应，上述能与之反应的物质为NaOH溶液，故(NH4)2CO3→Na2CO3的离子方程式：NH4+＋OH－＝NH3·H2O或NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；
（2）①反应I发生置换反应，Al与二氧化锰反应生成Mn与氧化铝，反应方程式为：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn；
②反应Ⅱ是氧化铝、碳、氮气反应生成CO与AlN，Al2O3中Al的化合价不变，C从0价升高至+2价，N2中N化合价从0价降低至-3价，根据氧化还原反应化合价升降相等，反应方程式为：Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO。
全能测控期末小状元系列答案
【题目】常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
气体X | HI | NH3 | H2 | NO |
气体Y | Cl2 | HCl | Cl2 | O2 |
A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②
C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③
