题目内容
根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是
A．生成物比反应物稳定
B．该反应的ΔH＜0
C．该图可以表示石灰石高温分解反应
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生
下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A、NaOH B、NaCl C、H2S D、H2
原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
A．
B．
C．
D．
A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。
回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置为 ；A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是 。
（2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是 。
（3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强 （写出操作步骤及现象）。
密闭容器中充入一定量N2和H2，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3。下列说法错误的是
A．使用合适催化剂可以加快反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等
D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH3
下列只含有离子键的化合物是
A．HI B．NaOH C．Br2 D．NaCl
随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。
（3）写出x与z形成四原子共价化合物的电子式__________。
（4）物质A是一种比水轻的油状液体，仅由x、y两种元素组成，y元素与x元素的质量比为12：1，A的相对分子质量为78．A与浓硫酸与浓硝酸在50-60℃反应的化学反应方程式______，反应类型______．
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．羟基的电子式：
B．CH4 分子的球棍模型：
C．乙烯的最简式：CH2
D．氟离子的结构示意图：
两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m﹣4 ②m+4 ③m+8 ④m﹣2 ⑤m+7（ ）
A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
2NH3。下列说法错误的是
