题目内容

（16分）工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物）联合利用电子工业废料（含SiO2和Cu2(OH)2CO3）回收铜的工艺设计。

回答下列问题：

（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式： 。

（2）固体X的成分是 ，反应I的化学反应方程式 。

（3）试剂Y为 ；加快反应II速率的措施有（任写一条） 。

（4）反应Ⅲ的离子方程式为： 。

（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途 。

练习册系列答案
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下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：

物质

SiO2

MgCl2

CaCl2

SiCl4

熔点(℃)

1723

712

782

-68

①CaCl2属于离子晶体

②SiCl4是分子晶体

③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成

④MgCl2在熔化状态不能导电

上述说法中正确的有

A．仅① B．①和② C．仅② D．①、②和③

下列说法不正确的是

A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯

B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法

C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发

D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

（16分）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物以SiCl4为主，其对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量热量。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，流程为：

已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4和12.4；

（1）①SiCl4水解控制在40℃以下的原因是 。

②已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=47 kJ/mol

SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=189 kJ/mol

则SiCl4被H2还原制备硅的热化学方程式 。

（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式 。

（3）过滤②的滤渣A的成分化学式为 ；接着往滤液中加20% NaOH调节pH=12.5，控制温度70℃时，滤渣B的主要成分的化学式 ，控制温度70℃的目的 。

（4）滤液③经 、过滤等操作，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，总反应为：2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列说法不正确的是

A．铜电极发生氧化反应

B．铜电极接直流电源的负极

C．石墨电极上产生氢气

D．每生成1molCu2O时，就有2mol电子转移

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II

A

苯甲酸的溶解度随温度升高而增大

用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙

B

NH4Cl受热容易分解

加热NH4Cl制备NH3

C

SO2具有漂白性

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

D

某温度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8

用CO2和NaClO溶液制备HClO

(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。

A．【物质结构与性质】

利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。

（1）Fe2＋基态核外电子排布式为________。

（2）FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空间构型为__________，其中S原子的杂化类型为________。与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________、________(填化学式)。

（3）苯酚可以与Fe3＋发生显色反应。1 mol苯酚中含有σ键的数目为________。

（4）Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。

下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是

A．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸

[化学——选修2：化学与技术](15分)重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：

（1）写出步骤①的化学反应方程式 ，该反应产生的气体具有 、 等用途。

（2）为进行反应②先要分离出硫化钡，采用的方法是 。反应前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是： 。

（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则反应③的化学方程式是： 。

（4）有人提出反应②产生了有臭鸡蛋气味的有毒气体，可采用改变反应物的方法避免产生该气体，则反应②的化学方程式是： 。此时若要B物质还能循环使用，则C为 （写化学式）。BaSO4是因为具有 、 等性质而可用作“钡餐”。

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