Question

3．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（K_sp）．已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9，AgBr的Ksp=4.9×10^-13
（1）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂．胃酸酸性较强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol•L^-1 Na₂SO₄，溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为2×10^-10mol•L^-1．
（2）AgBr固体在水中达到溶解平衡，此时溶液中c（Ag⁺）=7×10^-7mol/L．

Answer 1

分析 （1）从影响难溶电解质的溶解平衡的角度分析，结合溶度积计算；
（2）AgBr固体在水中达到溶解平衡，c（Ag⁺）×c（Br^-）=4.9×10^-13．

解答 解：（1）由平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）可知，H⁺不能减少Ba²⁺或SO₄^2-的浓度，平衡不能向溶解方向移动，c（SO₄^2-）=0.5mol/L，则由c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）=1×10^-10，可知c（Ba²⁺）=2×10^-10mol/L，
故答案为：2×10^-10；
（2）AgBr固体在水中达到溶解平衡，c（Ag⁺）×c（Br^-）=4.9×10^-13，c²（Ag⁺）=4.9×10^-13，c（Ag⁺）=7×10^-7，故答案为：7×10^-7．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度较大，解答本题时注意根据溶度积计算，把握平衡移动原理，注重相关知识、方法的理解和把握．