题目内容
【题目】钛(Ti)因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属反应，也不和强酸反应，红热状态时却可与许多非金属单质反应。钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必备原料，工业上常用金红石（TiO2）进行冶炼，方法如下：
第一步：将金红石、碳粉混合，高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，则该步反应的化学方程式为_________________________________。
第二步：在氩气中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得单质钛。
（1）在氩气中加热的原因是_________________________________。
（2）简述从上述反应所得物质中获得纯净金属钛的方法，并写出有关反应的化学程式_____________。
【答案】 TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO 单质镁和单质钛在空气中加热会被氧气氧化 常温下，用盐酸除去过量镁，过滤并用蒸馏水洗涤固体，干燥后即得纯净金属钛，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
【解析】本题主要考查镁的性质。
第一步：将金红石、碳粉混合，高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，则该步反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO。
第二步：在氩气中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得单质钛。
（1）在氩气中加热的原因是单质镁和单质钛在空气中加热会被氧气氧化。
（2）简述从上述反应所得物质中获得纯净金属钛的方法，并写出有关反应的化学程式：常温下，用盐酸除去过量镁，过滤并用蒸馏水洗涤固体，干燥后即得纯净金属钛，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
名校课堂系列答案
【题目】硫酸亚铁加热至高温会分解，生成—种金属氧化物M和两种非金属氧化物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。
实验步骤：
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通入一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却。
（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为_____________。
（2）按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 用方程式解释原因 |
打开K，通入一段时间N2，关闭K。加热A中玻璃管一段时间 | 洗气瓶B中①__________ | ②______________ |
A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入N2至玻璃管冷却 | 硬质玻璃管最终可以看到③_______________ | ④______________ |
（3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。
①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→______→______。
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。