Question

常温下，有四种溶液：

①	②	③	④	⑤
0.001mol·L-1 CH3COOH溶液	pH=10 NaOH溶液	0.001mol·L-1 NaOH溶液	pH=4 CH3COOH溶液	pH=4 NH4Cl溶液

回答下列问题：
（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH________④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。
（2）④和⑤两溶液中水电离出的c(H⁺)：④________⑤。
（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V(NaOH)________V(CH₃COOH)。
（4）②与④等体积混合，则溶液pH________7，其所得溶液中的溶质组成可能为：________。

Answer 1

＞    ＜    ＜    ＜    CH₃COOH和CH₃COONa
试题分析：（1）醋酸是弱酸，存在电离平衡。pH＝4的醋酸其浓度大于10^－4mol/L，则①稀释到原来的10倍后的溶液pH＞4。
（2）醋酸是酸，抑制水的电离。氯化铵水解促进水的电离，所以④和⑤两溶液中水电离出的c(H^＋)：④＜⑤。
（3）①与③混合，若溶液pH=7，这说明反应后醋酸一定是过量的，则则两溶液体积关系为V(NaOH) ＜V(CH₃COOH)。
（4）由于pH＝4的醋酸其浓度大于10^－4mol/L，所以②与④等体积混合，醋酸过量，则溶液pH＜7，其所得溶液中的溶质组成可能CH₃COOH和CH₃COONa。
考点：考查弱电解质的电离、外界条件对电离平衡对影响以及溶液中中离子浓度的大小比较
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，紧扣教材基础知识。注重对学生能力的培养，注重培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点，然后结合题意灵活运用即可。