Question

把200mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含 A mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 B mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则：每份溶液中：n（Ba²⁺）=　　mol，n（Cl^﹣）=　　mol；

200mL原混合溶液中：c（Cl^﹣）=　　mol•L^﹣1，c（K⁺）=　　mol•L^﹣1．

Answer 1

考点：

化学方程式的有关计算．

专题：

计算题．

分析：

由Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓、Ag⁺+Cl^﹣═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成2等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度．

解答：

解：由于Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓，所以n（Ba²⁺）=n（SO₄^2﹣）=A mol；Ag⁺+Cl^﹣═AgCl↓，n（Cl^﹣）=n（NO₃^﹣）=B mol；每份溶液中：n（Ba²⁺）=A mol，n（Cl^﹣）=Bmol；由混合溶液分成2等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10Aol/L，

氯离子的浓度为：=10Bmol/L，

根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，

则10Amol/L×2+x×1=10Bmol/L×1，

解得x=10（B﹣2A）mol/L，

故答案为：A，B，10B，10（B﹣2A）．

点评：

本题考查物质的量计算，难度不大，应利用离子方程式计算，同时应考虑所计算的物理量，不要答非所问．