题目内容

a g　Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L－1、V1 L　HCl溶液中，产生b g　H2．再向反应后的溶液中加入C2 mol·L－1、V2 L　NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g．下列关系正确的是

[　　]

A．

d＝a＋34b

B．

C1＝C2V2/2V1

C．

铝为(12b－a)/9 mol

D．

与金属反应后剩余盐酸为(C1V1－2b)mol

答案：C
练习册系列答案
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硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．

已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1．请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是
A
A
（填以下字母编号）
A．氢氧化钠　　　　　　 B．氧化铝　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是
镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等
镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等
；（任写一点）
（4）固体E为
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：
NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
．
（5）计算溶液F中c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）
蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
实验步骤如图甲：
请回答下列问题：
（1）操作①的名称
过滤
过滤

（2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最优方法）
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

（3）沉淀A与萤石（CaF2）在硫酸酸化下可以制备石膏，写出反应方程式
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O

（4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O

（5）操作②中应控制溶液pH的合理范围是
C
C
（填序号）．
A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
（6）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的组成，取样18.2g g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将下列装置连接好（如图乙）（填序号，装置可重复使用）：
C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
，装置C应盛的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
． 充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体8.0g，共放出6.6gCO2气体，则x：y：z=
3：1：3
3：1：3
．

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