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FeS与一定浓度HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO物质的量之比4﹕1﹕4，参加反应的FeS与HNO3物质的量之比
A．2∶15B．1∶6C．2∶3D．16∶25
B
略
练习册系列答案
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（6分）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气：
  KMnO4＋    HCl —    Cl2↑+    MnCl2＋    KCl+    H2O
（1）配平上述的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（用双线桥）
（2）其中还原剂是_______。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol。
在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2摩尔的KI被氧化时，被还原的氧原子为
A．lmolB．1/2molC．2/3molD．1/3mol
在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl2KOCN＋2KCl＋H2O。被氧化的元素是___________。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2CO2＋N2＋KCl＋H2O
(3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质。至少需液氯    g。
配平并完成方程式。
（1） Pt+   HNO3+   HCl   H2PtCl6+   NO↑+   (      )
（2）Fe+   HNO3（稀）   Fe(NO3)3+   NO↑+   H2O 被还原与未被还原的氮元素质量之比          。
（3）Cu2S+   HNO3   Cu(NO3)2+   NO↑+   S↓+   H2O
被还原与未被还原硝酸物质的量之比是       被还原的元素是     。
（4分）（1）配平下列化学反应方程式
Cu2S +    HNO3——    Cu(NO3)2 +    H2SO4 +     NO +    H2O
（2）标出电子转移的方向和数目。
（3）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为           。
配平下列氧化还原反应方程式：
 K2S +   HNO3 == KNO3 + NO↑+ S + H2O
当反应中有3mol电子发生转移时,有    mol HNO3参加反应。
实验室制Cl2的原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当制取1mol Cl2时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
A．4:1B．1:4C．1:2D．2:1
菜温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCI、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO和ClO3的浓度之比为11:l，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氯化的氧元素的物质的量之比为                 （   ）
A．1：3                        B．4：3                C．2：l                   D．3：l

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