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实验室制Cl2的原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当制取1mol Cl2时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
A．4:1B．1:4C．1:2D．2:1
C
略
练习册系列答案
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已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
D．微粒的还原性Cl->Co2+
实验室制取氯气时，若没有MnO2则用KMnO4代替，据此回答下列问题：
（1）配平该反应

(2)被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为               
已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O,其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为
A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol
黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
（1）写出有关反应的化学方程式:___________________________________________
（2）10.1g KNO3完全反应时，被它氧化的碳为_______ g。
在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。
Cu2O—2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。
（1）写出并配平该反应的离子方程式：                                ；
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                        。
（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为
                             ；CH2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是               （用离子符号表示）。
将4.6g金属钠投入到95.6g水中，计算所得溶液中溶质的质量分数？
在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21．3g Cl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为                                                 （   ）
A．13．6gB．10．2gC．6．8gD．3．4g
FeS与一定浓度HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO物质的量之比4﹕1﹕4，参加反应的FeS与HNO3物质的量之比
A．2∶15B．1∶6C．2∶3D．16∶25

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