题目内容
目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，写出在沉淀池的离子方程式
（2）操作A是
（3）加入的足量试剂a是
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为
（5）有同学认为：可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你
分析：流程分析生石灰氧化钙溶于水生成氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，熔融电解得到金属镁；
（1）根据镁离子能与氢氧根离子反应生成沉淀解答；
（2）根据过滤的原理和溶液中得到溶质晶体六水合氯化镁晶体的方法解答；
（3）根据反应流程图前后推解，试剂a是弱碱氢氧化镁沉淀，富集镁离子的反应；
（4）根据电解的原理电解熔融氯化镁生成镁和氯气；
（5）根据氧化镁和氯化镁的熔点不同，氧化镁熔点高不易熔融解答；
（1）根据镁离子能与氢氧根离子反应生成沉淀解答；
（2）根据过滤的原理和溶液中得到溶质晶体六水合氯化镁晶体的方法解答；
（3）根据反应流程图前后推解，试剂a是弱碱氢氧化镁沉淀，富集镁离子的反应；
（4）根据电解的原理电解熔融氯化镁生成镁和氯气；
（5）根据氧化镁和氯化镁的熔点不同，氧化镁熔点高不易熔融解答；
解答：解：（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，写离子方程式时氢氧化镁沉淀写化学式，
故答案为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（2）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法，从氯化镁溶液中得到六水合氯化镁，防结晶水损失，通过加热浓缩或蒸发结晶的方法获得六水合氯化镁，
故答案为：过滤； 加热浓缩（或蒸发结晶）；
（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是盐酸H；
故答案为：盐酸；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl2；
故答案为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；
（5）MgO熔点为3105℃，MgCl2熔点714℃，熔融MgO时耗费大量的能量，而增加生产成本，
故答案为：不同意；
故答案为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（2）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法，从氯化镁溶液中得到六水合氯化镁，防结晶水损失，通过加热浓缩或蒸发结晶的方法获得六水合氯化镁，
故答案为：过滤； 加热浓缩（或蒸发结晶）；
（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是盐酸H；
故答案为：盐酸；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl2；
故答案为：MgCl2（熔融）
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（5）MgO熔点为3105℃，MgCl2熔点714℃，熔融MgO时耗费大量的能量，而增加生产成本，
故答案为：不同意；
点评：本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，难度中等．
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