Question

物质的量的浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度比较中错误的是（　　）

A．[PO43-]：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4

B．[CO32-]：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3

C．[NH4+]：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4HCO3

D．[S2-]：Na2S＞NaHS＞NH4HS＞H2S

Answer 1

A：考虑电离后三者电离出的c（H⁺）逐渐增大，对产生PO₄^3-的电离有抑制作用，故A正确；
B：Na₂CO₃最大，其次是（NH₄）₂CO₃，因为后者要发生水解，NaHCO₃和NH₄HCO₃中由HCO₃^-电离产生，而NH₄HCO₃中HCO₃^-和NH₄⁺相互促进水解，HCO₃^-浓度较小，NaHCO₃＞NH₄HCO₃，故B错误；
C：四种盐均完全电离，（NH₄）₂SO₄ 和（NH₄）₂CO₃较大，但后者的阴阳离子会发生相互促进的水解，应为（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃，NH₄HSO₄ 与NH₄HCO₃，NH₄HSO₄ 电离产生的H⁺对NH₄⁺的水解有抑制作用，应为NH₄HSO₄ ＞NH₄HCO₃，故C正确；
D：Na₂S最大，NH₄HS和N_aHS相比，但前者发生双水解，应为NaHS＞NH₄HS，H₂S 要电离产生S^2-，为H₂S的二级电离，程度很小，故D正确；
故选B，