Question

已知水的电离方程式是H₂O?H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

A、不会对水的电离平衡产生影响

B、向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大，Kw不变

C、水的电离常数就是水的离子积常数

D、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）降低

Answer 1

分析：A．氟离子是弱酸根离子，能发生水解反应；
B．水的离子积常数只与温度有关；
C．Kw和Kc数值不相同，单位也不同；
D．向水中加入醋酸钠固体，促进水电离．

解答：解：A．该离子是氟离子，氟离子是弱酸根离子，能发生水解反应，所以会促进水的电离，故A错误；
B．向水中加入少量的硫酸，氢离子浓度增大，抑制水电离，但温度不变，水的离子积常数不变，故B正确；
C．Kw的单位为mol²?L^-2，Kc的单位为：mol?L^-1，所以二者的单位不同；而Kw=Kc?[H₂O]，所以二者的数值也不同，故C错误；
D．向水中加入少量的醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子反应生成醋酸分子，所以促进水电离，但氢离子浓度降低，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，难度中等．