题目内容
（11分）．
某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：
。
（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是 。
一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为
每有10mol N2生成，被还原的氧化剂为_______mol。
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为 ，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为： 。
【答案】
（11分）．
（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O（3分）；
（2）取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）（2分）12（2分）
（3）NO2 （1分）。 3 NO2+H2O==2HNO3+NO （3分）
【解析】⑴见答案；⑵利用NO与O2反应生成红棕色的NO2，具体见答案，该反应的氧化剂为NO，由反应式知每有10mol N2生成，被还原的氧化剂为12mol；⑶略。
练习册系列答案
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某同学用如图所示的装置来制取和探究气体（H2、O2、Cl2、SO2、NO2）的性质．
（1）装药品前，应先进行的操作
（2）如果用该装置制取H2、O2，可选用的试剂组合是 （填序号）．
（3）五种气体中，可同时采用如图所示两种收集装置收集的气体是 ．
（4）两同学分别利用该装置制取并探究气体性质．同学甲利用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2，同学乙用高锰酸钾和盐酸制取氯气．请回答：
①写出亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2的化学方程式： ．
②若溶液A为溴水，通入SO2后现象是 ；若溶液A为溴化钠溶液，通入氯气时反应的离子方程式为 ．实验证明Br2、SO2和Cl2氧化性由大到小的顺序为 ．
③两同学想比较Cl2和SO2漂白速率的快慢，A溶液选取的是相同量的品红溶液．同时制取气体Cl2和SO2，观察品红溶液褪色的时间，比较褪色的快慢，该方法存在的缺陷为 ．两同学还想比较Cl2和
SO2漂白的差异性，还需要的操作和可能观察到的现象为 ．
（1）装药品前，应先进行的操作（2）如果用该装置制取H2、O2，可选用的试剂组合是
| H2 | O2 | |
| ① | Zn、稀盐酸 | KClO3、MnO2 |
| ② | Zn、稀硫酸 | H2O2溶液、MnO2 |
| ③ | Zn、稀硝酸 | KMnO4 |
（4）两同学分别利用该装置制取并探究气体性质．同学甲利用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2，同学乙用高锰酸钾和盐酸制取氯气．请回答：
①写出亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2的化学方程式：
②若溶液A为溴水，通入SO2后现象是
③两同学想比较Cl2和SO2漂白速率的快慢，A溶液选取的是相同量的品红溶液．同时制取气体Cl2和SO2，观察品红溶液褪色的时间，比较褪色的快慢，该方法存在的缺陷为
SO2漂白的差异性，还需要的操作和可能观察到的现象为