题目内容
7．下列说法正确的是（ ）| A． | 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键 | |
| C． | 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 |
分析 A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物；
B．第IA族中的H元素与VIIA族的元素形成共价化合物；
C．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物；
D．活泼金属易失电子，活泼非金属化合易得电子．
解答 解：A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故A错误；
B．第IA族中的H元素与VIIA族的元素形成共价化合物，如H与Cl形成共价化合物HCl，故B错误；
C．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，所以非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵，故C错误；
D．活泼金属易失电子，活泼非金属化合易得电子，形成的阴阳离子通过离子键结合形成离子化合物，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化合物和化学键的关系，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，采用举例法分析判断即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．周期表里的四种短周期主族元素的相对位置如表所示．已知它们的原子序数总和为46，则
（1）元素n的原子序数为7；
（2）用电子排布式表示x原子的价电子结构为3s23p4；
（3）m与y所形成化合物的化学式为CCl4（填元素符号，下同）；
（4）x与y相比，电负性较大的是Cl，理由是Cl原子的核电荷数比S的大，原子半径比S的小，故Cl的原子核吸引电子的能力比硫的强．
| m | n | ||
| x | y |
（2）用电子排布式表示x原子的价电子结构为3s23p4；
（3）m与y所形成化合物的化学式为CCl4（填元素符号，下同）；
（4）x与y相比，电负性较大的是Cl，理由是Cl原子的核电荷数比S的大，原子半径比S的小，故Cl的原子核吸引电子的能力比硫的强．
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油是烃的衍生物的混合物 | |
| B． | 核磁共振（1H-NMR）、红外光谱、质谱法等都是现代化学测定有机化合物结构的分析方法 | |
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| D． | 蛋白质溶液中加入重金属盐能够降低蛋白质的溶解性，使蛋白质转变为沉淀析出 |
12．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用． | |
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| D． | “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子 |
19．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 | |
| B． | 蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量 | |
| C． | 甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应 | |
| D． | 淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖 |
17．
如图表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）
如图表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）| A． | t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 |