题目内容
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将质量分数为a％、物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的关系是 | |
A． |
c2＝2c1 |
B． |
c2＞2c1 |
C． |
c2＜2c1 |
D． |
c1＝2c2 |
答案：B
解析：
解析：
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由a％×m1＝2a％×m2，可得m1＝2m2，则 |
，所以
，由于硫酸的密度随着浓度的增大而增大，即ρ2＞ρ1，则c2＞2c1．
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将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
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将质量分数为0.0520(5.20%)的NaOH溶液1.00 L (密度为1.06 g ·mL-1)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是附表中的( )
附表：阴、阳极析出物的质量与NaOH的质量分数的关系：
NaOH的质量分数 | 阳极析出物的质量(g) | 阴极析出物的质量(g) |
A 0.062 0(6.20%) B 0.0620(6.20%) C 0.042(4.2%) D 0.042(4.2%) | 19.0 152 1.20 9.40 | 152 19.0 9.40 1.20 |
将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm－3)用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( )
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| NaOH的质量分数 | 阳极析出物 的质量/g | 阴极析出物 的质量/g |
| A | 0.062(6.2%) | 19 | 152 |
| B | 0.062(6.2%) | 152 | 19 |
| C | 0.042(4.2%) | 1.2 | 9.4 |
| D | 0.042(4.2%) | 9.4 | 1.2 |
将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g/cm3)，用铂作电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是( )
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NaOH的 质量分数 |
阳极析出 物质的质量/g |
阴极析出物 质的质量/g |
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A |
0.062(6.2%) |
19 |
152 |
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B |
0.062(6.2%) |
152 |
19 |
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C |
0.042(4.2%) |
1.2 |
9.4 |
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D |
0.042(4.2%) |
9.4 |
1.2 |