题目内容
下列事实能用勒沙特列原理解释的是（ ）
①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体
③用排饱和食盐水法收集Cl2
④温度控制在500℃有利于合成氨反应
⑤工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来．
①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体
③用排饱和食盐水法收集Cl2
④温度控制在500℃有利于合成氨反应
⑤工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来．
| A、②③⑤ | B、①③⑤ |
| C、①②③④⑤ | D、①②③⑤ |
考点：化学平衡移动原理
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答：
解：①H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故①错误；
②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体，氯化氢的沸点，脱离体系平衡正向移动，故②正确；
③饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度降低，能够用勒夏特列原理解释，故③正确；
④合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，与勒沙特列原理不符，故④错误；
⑤工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来，平衡正向移动，故⑤正确；
故选A．
②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体，氯化氢的沸点，脱离体系平衡正向移动，故②正确；
③饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度降低，能够用勒夏特列原理解释，故③正确；
④合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，与勒沙特列原理不符，故④错误；
⑤工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来，平衡正向移动，故⑤正确；
故选A．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理．
练习册系列答案
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