Question

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

Answer 1

【答案】分析：2X（g）+Y（g）?Z（g），
开始1mol    1mol   0
转化0.6mol  0.3mol  0.3mol
平衡0.4mol  0.7mol  0.3mol
结合反应速率的计算及平衡移动的影响因素来解答．
解答：解：2X（g）+Y（g）?Z（g），
开始1mol    1mol   0
转化0.6mol  0.3mol  0.3mol
平衡0.4mol  0.7mol  0.3mol
A．以X浓度变化表示的反应速率为=0.001mol/（L?s），故A正确；
B．将容器体积变为20L，压强减小，平衡逆向移动，则Z的平衡浓度小于原来的，故B错误；
C．若升高温度Y的转化率减小，则升高温度，平衡逆向移动，故C错误；
D．达到平衡时，X的浓度为0.04mol/L，Y的浓度为0.07mol/L，二者不相等，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算及影响平衡的因素即可解答，题目难度中等．