题目内容
实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是
C
【解析】
试题分析：A.NaOH吸收水分放出大量的热，加速一水合氨的分解，而且温度升高会减小氨气在水中的溶解，是氨气逸出，氨气是碱性气体，可以用碱性干燥剂干燥，氮气其密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集，错误；B.硫酸的酸性比碳酸强，所以硫酸可以与CaCO3发生反应产生CO2气体。但是由于反应产物CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，使之不能再与硫酸接触，反应不再进行，因此不能制取大量CO2气体，错误。C.挤压胶头滴管，时少量NaOH溶液进入烧瓶，Cl2与NaOH发生反应，是烧瓶内的气体压强减小。在大气压强的作用下，烧杯中的NaOH沿导气管进入烧瓶，Cl2与NaOH继续发生反应，持续存在压强差，因此可以形成喷泉实验，正确；D.Cu与浓硝酸发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，产生的NO2溶于水,发生反应3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO ，得到的是NO,因此不能用排水的方法测量产生的气体的体积，错误。
考点：考查实验装置与实验目的的完成情况的判断的知识。
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是
(16+2分)目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：
（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平： ；
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①实验2条件下的H2O 体积分数为 ；
②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是 ；
a.单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO
b.容器内压强不再变化
c.混合气体密度不再变化
d.混合气体的平均相对分子质量不再变化
e.CO2的质量分数不再变化
③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:
气化反应式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g） | -2.64 | -0.39 | 1.58 |
C（s）+2H2O（g）＝CO2（g）+2H2（g） | -1.67 | -0.03 | 1.44 |
则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）＝ _。
（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1
S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △ H 3＝－296.0kJ·mol－1
请写出CO除SO2的热化学方程式 。
（4）25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，
下列说法正确的是________。
A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH—)相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(CH3COO—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(CH3COO—)< c(Na+)＝0.1mol/L
（5）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式 ；
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连。
