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下列说法正确的是
A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8
B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大
C．pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍
D．在H2CO3溶液中，C(H+) ：C(CO32—-)＝2∶1
C
略
练习册系列答案
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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量
浓度（mol·L-1）
NaOH物质的量
浓度（mol·L-1）
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
C1
0.2
pH=7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH=9
请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。
（2）在乙组中混合溶液中离子浓度（A-）与（Na+）的大小关系是        。
A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是     酸（选填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                              。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的=           mol·L-1。
一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

则下列说法错误的是        （   ）
A．醋酸的电离度：c<b<a
B．溶液的PH值：b<a<c
C．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大
D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c
(6分)常温时，将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？                  （2）此一元弱酸的电离度？
以下电离方程式错误的是
A．MgCl2===Mg2+ + 2Cl－B．Fe2(SO4)3===2Fe3+ +3SO42－
C．NaClO===Na+ +Cl－+O2－D．KAl(SO4)2===K+ + Al3+ +2SO42－
下列事实不能证明是弱酸的是（ ）
A．溶液能使石蕊溶液变红
B．0.1 mol/L的，H+浓度为0.01mol/L
C．等物质的量浓度的导电能力比盐酸弱
D．0.01mol/L的溶液中有两种分子存在
关于水的离子积常数，下列说法正确的是
A．水中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14
B．纯水中，25℃时，c（H+）·c（OH-）=1×10-14
C．25℃时，任何稀溶液中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14
D．改变溶液的酸碱度，Kw随之改变
下列叙述中，正确的是
A．中和10mL 0.1 mol·L-1HAc与中和100mL 0.01 mol·L-1HAc所需NaOH的物质的量不同
B．10mL 0.1 mol·L-1氨水与100mL 0.01 mol·L-1氨水，其OH－物质的量相同
C．相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大
D．锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快
在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是

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