题目内容

下列化合物中属于电解质的是（　　）
A．CO2B．盐酸溶液C．FeD．CuSO4
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；
B、盐酸溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误；
C、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是
①④⑥
①④⑥
（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，向黄色的Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
．
（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是
AgCl
AgCl
．
（5）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理是以碳作阴极，铁作阳极，电解含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．
写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：
阳极
Fe-2e--=Fe2+
Fe-2e--=Fe2+
；阴极
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；溶液中
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
．
（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的电子式为
，画出C元素的原子结构示意图
；
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是
BC
BC
；
A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物属于
离子晶体
离子晶体
（填晶体类型）．
（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
   元素编号
元素性质		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低负化合价 -2 -3 -1 -3
试回答下列问题：
（1）元素⑤在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
；元素②的单质与CO2反应的化学方程式
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是
D
D
；
A．铁           B．铝            C．金           D．铜
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
（填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是
PCl3
PCl3
．（写化学式）
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．
试回答：
（1）化合物ABC中σ键和π键个数比为
1：1
1：1
，它属于
极性
极性
分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C2A2是一种高能量分子，且C 原子满足8 电子稳定结构．写出C2A2的电子式
．
（2）A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解 R 的稀溶液，电解一段时间后，溶液 pH
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
；分子式为 A2B2D4的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）
HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度
HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度
．
（4）某密闭容器中发生如下反应：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
C
C

A．t5时增大了压强                        B．t3时降低了温度
C．t2时加入了催化剂                      D．t4～t5时间内转化率一定最低
（5）单质A的燃烧热为akJ/mol，12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ，1mol化合物A2D由液态变为气态需吸收热量ckJ，写出单质B制水煤气的热化学方程式
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
．
I．下列分子中，属于非极性分子的是
BC
BC

A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）Cu+基态核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．
（2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是
白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4?5H2O，显示水合铜离子特征蓝色
白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4?5H2O，显示水合铜离子特征蓝色
；
（3）SO42-的立体构型是
正四面体
正四面体
，其中S原子的杂化轨道类型是
sp3
sp3
；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
3：1
3：1
；该晶体中，粒子之间的作用力是
金属键
金属键
；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为
H8AuCu3
H8AuCu3
．
铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：

回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是
①④⑧
①④⑧
（填编号），其中需要使用氧化剂的是
④⑧
④⑧
（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
．
（4）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极
Fe-2e=Fe2+
Fe-2e=Fe2+
　阴极
2H++2e=H2↑
2H++2e=H2↑
溶液中
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
．
（5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是
AgCl
AgCl
．

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