用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染.例如: ①CH4(g)+4NO2+CO2(g)+2H2O(g),△H=-574kJ/mol ②CH4=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H=-1160kJ/mol 下列说法中错误的是 A．等物质的量的CH4在反应①.②中转移电子数相同 B．由反应①可推知:CH4(g)+4NO2+CO2(g)+2H2O( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－1160kJ/mol

下列说法中错误的是（）

A．等物质的量的CH₄在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H>－574kJ/mol

C．4NO₂（g）+2N₂（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48L CH₄把NO₂还原为N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

Ｂ

练习册系列答案

特级教师小学毕业升学系统总复习系列答案

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高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：

a．2Fe(OH)₃＋3NaClO＋4NaOH===2Na₂FeO₄＋3NaCl＋5H₂O；

b．2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑；

c．Fe₂O₃＋3Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋Na₂O；

d．Fe(NO₃)₃＋NaOH＋Cl₂―→Na₂FeO₄＋NaNO₃＋NaCl＋H₂O。

请回答下列问题：

(1)下列判断正确的是________(填序号)。

A．方法a、b、c都可在水溶液中进行

B．根据a、b可知NaClO、Na₂O₂的氧化性均强于Na₂FeO₄的

C．FeSO₄只有还原性，没有氧化性

D．能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO₄

(2)对于方法c下列说法正确的是________(填序号)。

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．还原产物只有Na₂O

C．3 mol Na₂O₂发生反应，有6 mol电子转移

D．在Na₂FeO₄中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

(3)对于方法d，请回答下列问题：

①氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②写出Na₂FeO₄与H₂O反应的离子方程式：____________________________，

请你推测Na₂FeO₄除了能消毒杀菌外，另一个用途是____________________。

某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A．克利贝特的分子式为C₂₈H₃₄O₆

B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

C．用饱和NaHCO₃溶液可以鉴别物质X和克利贝特

D．1 mol物质X最多可以与含2 molBr₂的溴水反应

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（）

①过量的锌与18 mol·L^－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO₂反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应

A．②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥

下列有关颜色变化错误的是（）

A．在4mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₇溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色

C．向血红色的Fe（SCN）₃溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅

D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO₂气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅

国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的铁是指(　　)

A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁　D．硫酸铁

SO₂被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为__________________。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。

(1)工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO₂，这是利用了SO₂属于__________氧化物的性质。

(2)近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl＋2H₂O===2NaOH＋Cl₂＋H₂)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是_____________________________________。

②写出反应Ⅰ的离子方程式：_____________________________________________。

准确称取某种铁的氧化物2．88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO₂全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，则这种铁的氧化物为 (　　)

A. Fe₃O₄B.Fe₂O₃C. FeO D.以上都不是

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