Question

6．下列说法错误的是（　　）

• A． 向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONH₄固体，溶液的pH增大
• B． 一定温度下，将pH=a的氨水溶液稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
• C． 浓度均为0.1mol•L^-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1
• D． 室温下，pH=4的NaHSO₄溶液中，水电离出的H⁺浓度为1×10^-10mol•L^-1

Answer 1

分析 A、醋酸铵水解显中性，但能引入醋酸根，导致溶液中的c（CH₃COO^-）增大；
B、一水合氨为弱电解质，存在电离平衡；
C、浓度均为0.1mol•L^-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合，得到浓度均为0.05mol/L的HCN和NaCN的混合溶液，根据物料守恒来分析；
D、NaHSO₄溶于水后完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，溶液显强酸性．

解答 解：A、醋酸铵水解显中性，但能引入醋酸根，导致溶液中的c（CH₃COO^-）增大，则醋酸的电离平衡左移，故氢离子浓度减小，则pH增大，故A正确；
B、一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，将将pH=a的氨水溶液稀释10倍后，则电离平衡被促进，故pH的变化小于1，故b＞a-1，故B错误；
C、浓度均为0.1mol•L^-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合，得到浓度均为0.05mol/L的HCN和NaCN的混合溶液，根据物料守恒可知溶液中c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1，故C正确；
D、NaHSO₄溶于水后完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，溶液显强酸性，水的电离被抑制，溶液中的氢氧根全部来自水的电离，而pH=4，故氢离子浓度c（H⁺）=10^-4mol/L，则c（OH^-）=10^-10mol/L，由于水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根的浓度相同，故此溶液中水电离出的H⁺浓度为1×10^-10mol•L^-1，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了电离平衡的移动以及弱电解质溶液稀释时溶液pH的变化规律，并考查了强酸强碱的酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度的计算，掌握酸和碱对水的电离有抑制作用，而盐类的水解对水的电离有促进作用是解题关键．